Ringkasan Materi Teori Atom - KIMIA

TEORI ATOM

Teori Atom adalah  teori ilmiah sifat alami materi, yang menyatakan bahwa materi tersusun atas satuan terkecil yang disebut atom.

1.  TEORI ATOM DALTON

Berdasarkan pemikiran bahwa konsep atom Democritus sesuai dengan Hukum Kekekalan Massa (berbunyi: massa zat sebelum dan sesudah reaksi atom) dan Hukum Perbandingan Tetap (berbunyi:  perbandingan massa unsur-unsur dan suatu senyawa adalah tetap dan tertentu), Maka John Dalton tahun 1803 merumuskan teori atom sebagai berikut.

a.  Materi tersusub atas partikel-partikel terkecil yang disebut atom.

b.  Atom-atom penyusun unsur bersifat identik (sama dan sejenis).

c.   Atom suatu unsur tidak dapat diubah menjai stom unsur lain.

d.  Senyawa tersusun atas 2 jenis atom atau lebih dengan perbandingan tetap dan tertentu.

e.  Pada reaksi kimia penataan ulang atom-atom yang bereaksi. Reaksi kimia terjadi karena pemisahan atom-atom dalam senyawa lalu bergabung membentuk senyawa baru.

2.  TEORI ATOM THOMSON

Menurut Thomson, atom berbentuk bulat dimana muatan listrik positif yang tersebar merata dalam atom dinetralkan oleh electron-elrktron yang berada di antara muatan positif. Elektron-elektron dalam atom diumpamakan seperti butiran kismis dalam roti. Maka Teori Atom Thompson juga sering disebut Teori Atom Roti Kismis.

3.  TEORI ATOM RUTHEFORD

Rutheford mengajukan teori atom sebagai berikut: atom tersusun atas inti atom yang bermuatan positif sebagai pusat massa dan dikelilingi electron-elektron yang bermuatan negatif. Massa atom berpusat pada inti dan sebagian besar volume atom merupakan ruang hampa. Atom bersifat netral, karena itu jumlah muatan positif dalam atom (proton) harus sama dengan jumlah electron. Diameter inti atom berkisar 10^-15 m, sedang diameter atom berkisar 10^-10 m.

Kelebihan teori atom Rutheford:

a.  Tidak dapat menjelaskan bahwa atom bersifat stabil.

Teori atom Rutheford bertentangan dengan Hukum Fisika Maxwell. Jika partikel bermuatan negatif (electron) bergerak mengelilingi partikel bermuatan berlawanan (inti atom bermuatan positif), maka akan mengalami percepatan dan memancarkan energy berupa gelombang elektromagnetik. Akibatnya energy elektron semakin berkurang. Jika demikian halnya maka lintasan elektron akan berupa spiral. Pada suatu saat elektron tidak mampu mengimbangi gaya tarik inti dan akhirnya elekrton jatuh ke inti.

b. Tidak dapat menjelaskan bahwa spectrum atom hydrogen berupa spectrum garis (diskrit/diskountinu). Jika elektron berputar mengelilingi inti atom sambil memancarkan energy, maka lintasanya terbentuk spiral. Inti berarti spectrum gelomnbang elektromagnetik yang dipancarkan berupa spectrum pita (kontinou) padahal kenyataanya dengan spectrometer atom hydrohen menunjukan spektum garis.

4.  TEORI ATOM BOHR

Dengan mempertimbangkan bahwa inti elektron bersifat stabil daripada elektron, maka inti atom seolah-olah diam ditempat dan elektron bergerak mengelilinginya. Secara ringkas dapat dijelaskan sebagai berikut:

a.  Elektron mengitari inti atom dalam orbit tertentu yang berbentuk lingkaran.

b.  Elektron yang menempati kulit yang lebih besar, memiliki energy yang lebih tinggi.

c.   Selama dalam orbit, elektron dalam keadaan stasioner.

d.  Elektron dapat berpindah ke kulit yang lebih tinggi jika dikenai energi yang cukup dan atom selaklu dalam keadaan ground state.

Kelemahan teori Bohr:

a.  Hanya dapat menjelaskan spectrum atau hydrogen.

b.  Tidak dapat menjelaskan kemunculan spectrum lain akibat adanya pengaruh medan magnet (stark effect) dan medan listrik (Zeeman effect).

5.  TEORI MEKANIKA KUANTUM (MEKANIKA GELOMBANG)

Broglie, Heisnberg, dan schrodinger menemukan Teori Mekanika Kuantum bahwa elektron terletak pada orbital-orbital dan mengelilingi inti seperti gelombang. Orbital merupakan suatu ruang di mana kebolehjadian ditemukannya elektron. Orbital elektron diketahui dari persamaan gelombang menghasilakan bilangan kuantum.

Share this post